La periodicidad de las Propiedades de los Elementos de Química Schülerlexikon Lernhelfer



El Químico DMITRI MENDELEEV y LOTHAR MEYER habían entonces los Elementos conocidos de acuerdo a sus Atommassen, de forma ordenada y éste, el primero de la tabla periódica de los Elementos (PSE). En particular, MENDELEEV se dio cuenta de que la mayoría de las Propiedades de los Elementos en Forma similar, en el caso de Elementos más pesados de varias, así que periódicamente de repetir. Debido a las Características similares, ordenó los Elementos en ocho Grupos. La VIII Grupo incluía a la sazón aún no la entonces desconocida gases nobles, sino los de hoy Nebengruppenelemente (Imagen). MENDELEEV formuló la Ley de la Periodicidad que se indica que las Propiedades de los Elementos periódico — así que regularmente recurrente, en Función de las Atomgewichten o Masas cambiar. Mediante esta Ley, podía a su tiempo, ni los Elementos desconocidos de Galio (ECA-Aluminio), Germanio (ECA-Silicio) y Escandio (ECA-Boro), con sus Propiedades relativamente predecir. Los Servicios de MENDELIEV es aún mayor de votar, como él estaba sólo a través de simples métodos de Medición tenía ningún Conocimiento sobre el Construcción interna de los Átomos poseía. MENDELEEV y MEYER presentaron su PSE, sobre la Base de la diatónica Atommodells, es decir, no conocían la Protones aún Electrones. Hoy día, estamos en una mucho mejor Situación. Sabemos que el Orden en el PSE después de que el peso atómico no es exacta, sino por el Número de Protones. La Clasificación de los Elementos en los diferentes Períodos y Grupos, sin embargo, es a través de su Elektronenkonfiguration, es decir, la Ocupación de las órbitas electrónicas condicional. Esto explica también la Modificación de las Propiedades de los Elementos dentro de la tabla periódica. Un Período que comienza después de hoy, en esta etapa, entonces los Electrones de un nivel más alto de Energía tomando, pues, una más Elektronenschale ocupado. Forma de cambiar las Propiedades de los Elementos a pasos agigantados (por ejemplo, de Helio Litio o de Neón de Sodio). Dentro de un Período, disminuye el Número de Electrones en la Atomhülle forma continua a, sin embargo, la Außenelektronen en la misma Elektronenschale, es decir, a casi la misma Distancia del Núcleo. La Kernladung sin embargo, con cada Elemento en una Unidad (un Protón). Por lo tanto, también aumenta la Atracción de los Electrones de carga positiva del Núcleo, dentro del Período. De acuerdo graduado, también cambian las Propiedades de los Elementos dentro de un Período (Figura). En el Ejemplo de la. y. Período mostrado Tendencia se repite en Forma similar, también en el caso de los Hauptgruppenelementen la mayor Períodos. Ya MENDELEEV se dio cuenta de la Similitud de ciertos Elementos, y ordenó en Grupos iguales. Hoy sabemos que esta Similitud se debe al hecho de que todos los miembros de un Grupo a través de exactamente el mismo Número de Außenelektronen o electrones de valencia. Estos electrones de valencia determinar principalmente las Propiedades químicas, ya que en la Formación de los Enlaces químicos están involucrados. También dentro de los grupos principales se puede recurrentes y las Tendencias de los Cambios de las Propiedades de observar. Esta Periodicidad, sin embargo, es diferente como el Cambio dentro de los Grupos. La causa es, en primer lugar, que dentro de los Grupos, aunque la Kernladung aumenta, sin embargo, cada pesados Elementatom adicional totalmente lleno Elektronenschale. Esta adicionales Cáscara protege de los electrones de valencia de la Carga del Núcleo, de manera que la Außenelektronen siempre suelta a enlazar. Ejemplo: batería de Litio y Kaliumatome, disponen de un Außenelektron. El Kaliumatom da su Valenzelektron sin embargo, a pesar de la mayor Kernladung fácil como un Lithiumatom, porque el Valenzelektron por la K y la L De la Cáscara del Núcleo blindado. En el Ejemplo de la V. grupo Principal de la general, en cada grupo Principal periódica de las Tendencias de las Propiedades de observar (figura): la Repetición de La tendencia general, en los Períodos y en los Grupos del PSE se conoce como la Periodicidad de las Propiedades. Todos los Elementos de los que se esfuerzan, a través de la emisión o la Absorción de Electrones o a través de la Formación de los Enlaces químicos de una energéticamente Estado estable. Tales Condiciones son las Achterschale del Neón, así como la plena Elektronenkonfiguration de los otros gases nobles. Los metales se caracterizan por la que los Átomos son relativamente pocos los Außenelektronen y la Ionización relativamente bajo. Debido a que los Electrones fácilmente pueden ser dispensados, forman Iones con carga positiva. El Número de la Carga, en el caso de Hauptgruppenelementen la Hauptgruppennummer. Los metales en la tabla periódica en Función del Número de sus Außenelektronen la izquierda. El Número de Außenelektronen de los Átomos de los no metales es muy alta. En consecuencia, se encuentra en el PSE a la derecha. Para los Electrones de la Atomhülle a expandir sustancialmente de Ionización es necesario. Por lo tanto, forman Iones negativos al Electrones. Los elementos no metálicos son también reconoce porque usted Óxidos que se forman en el Agua ácida de responder. En la tabla periódica están en el Lado derecho y, en particular, en el caso de los Elementos más ligeros. Entre los Metales y no metales se encuentran los Halbmetalle. Estos Elementos III V. grupo Principal, constituyen apenas Iones, sino como el Boro y el Silicio Átomos comunes Elektronenpaare con otros Átomos. Los Óxidos de Halbmetalle tanto ácido como alcalino responder. El Valor es una importante Propiedad química de los Elementos, sin embargo, difícil de alcanzar. Usted erróneamente el número de Oxidación o carga iónica igualado, lo que, sin embargo, no en todos los Casos. El Valor indica la cantidad de Flúor o Átomos de hidrógeno, un Átomo o un Ion de un Elemento en teoría, enlazar o reemplazar. El Valor se utiliza principalmente de la Valenzelektronenkonfiguration de Elementos y también en Valencia. Con cada Valenzelektron de un Átomo puede, en teoría, un electrón De Emparejamiento con otro Átomo de formación. Como alternativa, puede Edelgaskonfiguration en las Conexiones a través de la Formación de Iones a ser alcanzado. Para la carga iónica para neutralizar un Número adecuado opuesto ions atado. El Número de Bindungspartner es, por tanto, del Número de Außenelektronen de un Átomo determinado. De la I a la VIII grupo Principal, aumentando el Número de Außenelektronen continuamente de uno a ocho. Este Proceso se repite dentro de cada Período, de manera que el máximo Valor del Número en el grupo Principal del Elemento (Imagen). Esta Regla se aplica la máxima de la Valencia del Oxígeno y Flúor con una Restricción.

Período sólo tienen cuatro Atomorbitale y pueden, por tanto, un máximo de cuatro Lazos de formación. El Valor de la Hauptgruppenelemente frente Hidrógeno se eleva hasta la IV Grupo a y, a continuación, de nuevo, es decir, se observa un»Dacheffekt»(Imagen)